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Réaction au cours de laquelle un élément du substrat voit son nombre d’oxydation (N.O.) augmenter (corrélativement, un élément du réactif subit nécessairement une réduction, son N.O. diminuant [5.7]).
Exemple : oxydation d’un alcool primaire R—CH2OH (N.O. de C = –I) en aldéhyde R—CH=O (N.O. de C = +I) par KMnO4 (le N.O. de Mn passe de + VII à + VI). La même réaction peut se réaliser par « déshydrogènation » de l’alcool (R—CH2OH →R—CHO+H2) et, bien qu’il n’intervienne pas d’oxydant, il s’agit encore pour l’alcool d’une oxydation : c’est l’élément hydrogène qui est réduit, son N.O. passant de + 1 à 0.
Contraire : Réduction.
